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Nomenclatura química de los compuestos orgánicos

La nomenclatura en química orgánica es el sistema establecido para denominar y agrupar los compuestos químicos.

Formalmente, se siguen la reglas establecidas por IUPAC y se emplean en la práctica un cierto número de reglas simplemente aplicadas, que permiten entender los nombres de muchos compuestos orgánicos. Para muchos compuestos, el nombre puede comenzar mediante la determinación del nombre del hidrocarburo del que nominalmente derivan y por la identificación de algunos grupos funcionales en la molécula que la distingue del hidrocarburo. La numeración del alcano del que deriva el nombre se utiliza, modificada si resulta necesario, por la aplicación de las reglas de priorización de Cahn Ingold Prelog en el caso de que permanezca la ambigüedad tras la consideración de la estructura aislada del hidrocarburo del que nominalmente deriva. El nombre del hidrocarburo se modifica por la aplicación del sufijo del grupo funcional de mayor prioridad, indicándose los restantes grupos funcionales mediante prefijos numéricos, que aparecen en el nombre por orden alfabético, del primero hasta el último.

En algunos casos, la falta de rigor en aplicar la nomenclatura produce un nombre que es ininteligible el propósito, por supuesto, es evitar cualquier ambigüedad sobre qué substancia se está discutiendo.

Por ejemplo, la estricta aplicación de la prioridad CIP a la denominación del compuesto:

NH₂CH₂CH₂OH

podría producir el nombre de 2-hidroxietanamina. No obstante, el nombre más elegante de 2-aminoetanol se refiere de forma no ambigua al mismo compuesto, por lo que es preferible frente al anterior.

En química, la valencia, también conocida como número de valencia, es una medida de la cantidad de enlaces químicos formados por los átomos de un elemento químico. A través del siglo XX, el concepto de valencia ha evolucionado en un amplio rango de aproximaciones para describir el enlace químico, incluyendo estructura de Lewis (1916), la teoría del enlace de valencia (1927), la teoría de los orbitales moleculares (1928), la teoría de repulsión de pares electrónicos de la capa de valencia (1958) y todos los métodos avanzados de química cuántica.

practica del laboratorio

NOMBRE DE LA PRÁCTICA: coloración de la llama

Objetivo: identificar los elementos metálicos por su flama

INTRODUCCION
El método de coloración de la llama solamente asegura resultados en caso de que la muestra contenga un solo elemento, el cual precisamente da color a la llama. La llama únicamente se colorea con sustancias volátiles. Las más frecuentemente utilizadas son los cloruros; por tal motivo, la muestra se humedece con ácido clorhídrico.
La coloración de la llama producida por diferentes elementos se indica en la siguiente tabla

MATERIAL
SUSTANCIAS
Vidrio de reloj
Acido clorhídrico
espátula
Sulfato de cobre
Mechero bunsen
Cloruro de sodio
Vaso precipitado
Cloruro de bario
Pinzas
cerillos

PROCEDIMIENTO
Coloración ala llama
Toma una asa de platino y remoja en acido clorhídrico concentrado, a continuación acércala, aproximadamente, aun centímetro sobre la boca del mechero. Quema todas las impurezas del alambre asta que no colore la llama. Repite el procedimiento si es necesario. Después sumerge el alambre en acido clorhídrico una vez mas y luego con el extremo del asa alguna de las sales de manera que recojas algunos cristales. Coloca el asa al borde de la llama y observa el color que se produce.




TABLA DE LAS SALES

Nombre de la sal
Formula de la sal
Elemento metálico
Periodo del metal
Grupo del metal
Color de la llama
Cloruro de sodio
NaCl
Sodio
3
IA
naranja
Bromuro de sodio
NaBr
Sodio
3
IA
naranja
Yoduro de sodio
NaI
Sodio
3
IA
Morado
Yoduro de potasio
KI
Potasio
4
IA
Rojo
Cloruro ferroso
FeCl2
Ferroso
4
VIIIB
Anaranjado amarilloso
Cloruro de calcio
CaCl2
Calcio
4
IIA
Rojo
Sulfato de cobre
CuSo 4
Cobre
4
IB
Amarillo verde
Cloruro de bario
BaCl2
bario
6
IIA
verde

Conclusiones: bromuro no se disuelve en la solución no es disoluble en disolución de amoniaco.


Nombre y formula de la sal
Forma de los cristales
Color de los cristales
Periodo del elemento metálico
Grupo del elemento metálico
cloruro de sodio NaCl
cúbicas
gris
3
IA
Magnesio Mg
Pedazos de metal
Gris
3
IIA
Permanganato de potasio KMn04
Rectangulares
Morados
4
IA
Sulfato de cobre Cu2SO4
Como sal cristalina
Azules
4
IB
Hierro Fe
Forma de piedras rectangulares
Dorados
4
VIIIB
Aluminio Al
Forma de granos de arena
Gris
3
IIIA
Bicromato de potasio
rectangulares
naranja
4
IA
Sales de los metales de transición

Observa con microscopio el color y la forma de los cristales de las sales de los compuestos que contienen elementos de transición

CUESTIONARIO:
¿Enlista 10 elementos que sean metales y 10 no metales?
Metales:
1- Aluminio
2- Oro
3- Plata
4- Cobre
5- Níquel
6- Potasio
7- Berilio
8- Hierro
9- Cromo
10-Litio

No Metales:
1- helio
2- carbono
3- nitrógeno
4- oxigeno
5- neon
6- fluor
7- fósforo
8- azufré
9- cloro
10- argon

¿Explica por que los elementos químicos dan diferentes colores ala flama?

Los colores se deben a átomos del metal que han pasado a estados energéticos excitados debido a que absorben energía de la llama; los átomos que han sido excitados pueden perder su exceso de energía por emisión de luz de una longitud de onda característica.



¿Qué es un cristal y como se forma?
se forma con la condensación de masas muy pequeñas de átomos.


BIBLIOGRAFIA

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